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Calculatrice de formule empirique

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La formule empirique d'un composé indique la relation la plus simple entre le nombre d'atomes de chaque élément ou entre le nombre d'ions différents présents dans un composé donné.

La formule empirique d’un composé peut être déterminée si sa composition quantitative est connue. Cette définition comprend deux étapes.

Étape 1: détermination du nombre de moles de chaque élément présent dans une masse connue d'un composé donné.

Étape 2: détermination de la relation entière la plus simple entre les quantités molaires d’éléments trouvés, ce rapport indiquant la formule empirique du composé.

Il a été constaté que le sucre contient 40% de carbone, 6,7% d'hydrogène et 53,3% d'oxygène en poids. Quelle est la formule empirique pour le sucre?

Il résulte de ces données que 100 g de sucre contiennent 40 g de carbone, 6,7 g d'hydrogène et 53,3 g d'oxygène. Cela vous permet de trouver la formule empirique du sucre comme suit.

Selon l'expression

Il s'ensuit que le sucre a une formule empirique

La formule empirique en chimie. Formules empiriques

Depuis plusieurs millénaires, les gens essaient de comprendre la structure de l'univers. Des scientifiques du monde entier étudient encore la structure et l’interaction des éléments chimiques. Nous utilisons activement les fruits de leurs découvertes au quotidien, sans même nous en douter. Par des observations répétées et les données statistiques obtenues, il est possible de déterminer la formule empirique (EF) d'une substance, pour l'identification de laquelle il est nécessaire de connaître la fraction massique d'atomes dans la molécule. EF donne la description la plus simple des liaisons d'éléments d'une substance en fonction de leur pourcentage.

Apprenez à obtenir le rapport atomique. Lorsque vous travaillez avec un composé, vous devez calculer plus d'un atome-gramme. Une fois que vous avez trouvé tous les grammes de l’atome présent dans le composé, suivez-les. Pour obtenir le rapport atomique, vous devez déterminer le plus petit atome de gramme parmi tous les calculs. Ensuite, vous divisez tout votre atome en un atome plus petit.

Le plus petit atome-gramme entre ces trois nombres est 1 .. Vous devez comprendre comment convertir des nombres atomiques en nombres entiers. Après avoir obtenu votre rapport atomique, vous devez convertir chaque nombre décimal en entier. Pour ce faire, vous devez rechercher un entier pouvant être multiplié par chaque nombre de votre rapport atomique.

  • Multipliez les nombres dans votre rapport atomique.
  • Parce que, puisque ce ne sont pas des entiers, 2 n'est pas bon.
Vous devez comprendre ce que ces chiffres signifient pour une formule empirique.

La plupart des composés organiques comprennent le carbone, l'hydrogène et l'oxygène, ce qui simplifie la tâche d'établissement de la composition quantitative de la substance. Le naturaliste Mulder a fait une découverte intéressante. Il a trouvé dans les protéines la constance de la multiplicité des atomes de C, H, O et N, à l'exception de S et P. L'analyse de la matière d'origine organique a permis de déterminer des formules empiriques exactes.

En effet, le rapport entier que nous venons de calculer fait partie de la formule empirique. Ces trois entiers sont les nombres que nous trouvons accrochés au bas de chaque lettre, qui constituent un élément distinct de la connexion. Par exemple, notre formule empirique inventée ressemblerait à ceci.

La définition de la formule minimale peut être obtenue en utilisant la formule moléculaire de la substance. Cependant, une étape intermédiaire dans la détermination d'une formule moléculaire consiste à découvrir une formule minimale, également appelée formule empirique, qui peut être définie comme suit.

Au début, les scientifiques ont supposé que chaque substance avait une formule empirique unique qui ne pouvait coïncider avec d'autres composés. Au 19ème siècle, il devint évident que la formule du rapport quantitatif des éléments pouvait coïncider pour différentes substances si elles incluaient les mêmes composants dans le rapport proportionnel correspondant. Ces substances étaient communément appelées isomères. Malgré l'identité du nombre de composants, chaque matière ne présentait que des caractéristiques caractéristiques. En fin de compte, tout réside dans la disposition des atomes dans la matière. Plus la formule est complexe, plus le nombre de variations dans la distribution des molécules est élevé. Les chercheurs dans ce domaine ont découvert qu'il n'est pas difficile de déterminer la structure de grosses molécules si vous établissez la structure d'un certain nombre de groupes de deux atomes ou plus qui ne changent pas lors du passage d'une molécule à une autre.

La formule minimale ou empirique correspond à la proportion minimale en nombres entiers entre les atomes des éléments constitutifs de la molécule de matière. Par conséquent, le rapport des atomes des éléments de ce composé est de 6: 12: Mais nous pourrions simplifier mathématiquement cette proportion en divisant les nombres en plus petits, ce qui est le cas. Ainsi, nous obtiendrions le ratio suivant 1: 2.

Dans cet exemple, la formule moléculaire est différente de la formule minimale. Cependant, lorsqu'il n'est pas possible de simplifier les nombres, la formule minimale sera exactement la même que la formule moléculaire. Veuillez noter que la teneur en soufre est égale à 1 et que vous ne pouvez pas la simplifier pour qu'elle reste un entier.

Si vous avez un pourcentage des éléments dans le composé chimique, le calcul de la formule empirique est assez simple.

Considérez la tâche suivante: Recherchez le FE d'une substance contenant 84,21% de carbone et 15,79% d'hydrogène.

Il est nécessaire de déterminer les atomes-grammes (la quantité de matière dont la masse est égale à sa masse atomique). Pour cela, le pourcentage du composant dans le composé doit être divisé par sa masse atomique, qui peut être trouvée dans le tableau périodique.

Mais, comme nous l'avons déjà dit, nous déterminons généralement la formule minimale pour obtenir la formule moléculaire, et non l'inverse, comme cela a été fait dans ces deux exemples. Alors, comment déterminer la formule minimale ou empirique lorsque nous ne connaissons pas encore la formule moléculaire d’une substance pure?

Les étapes pour déterminer la formule minimale à l'aide de la formule de pourcentage sont essentiellement les suivantes. Voici un exemple montrant comment démarrer l’informatique. Exemple: Les ferrites sont des composés à propriétés magnétiques utilisés dans les composants électroniques. Déterminez la formule minimale de ferrite. Séparez les masses avec les masses atomiques correspondantes. Étape 3: Obtenez les nombres entiers en divisant par le plus petit des nombres obtenus, qui dans ce cas est 0, 5.

  • 84,21: 12 = 7,0175 mol
  • 15,79: 1 = 15,79 mol.
  • 2. Sélectionnez le plus petit atome de gramme que vous avez compté. Dans ce cas, la valeur minimale est 7,0175 mol.
  • 3. Divisez tous les atomes en résultant dans le plus petit résultat détecté.
    7,0175: 15,79 = 1: 2,25
  • 4. Convertissez les dernières valeurs des rapports atomiques en nombres entiers en multipliant chaque total par un même chiffre.
    Nous augmentons le résultat de 4 fois: (1 * 4): (2,25 * 4) = 4: 9
  • 5. Obtenir le rapport des atomes dans la matière. En conséquence, les calculs ont abouti aux proportions suivantes: 4: 9.
  • 6. Compilation d'une formule empirique basée sur les résultats des calculs.

Le rapport molaire des atomes de carbone et d'hydrogène a la formule suivante: C4H9

Veuillez noter que nous n'avons pas eu besoin d'aller à l'étape 4, car tous les nombres trouvés à l'étape 3 étaient déjà des entiers. Ensuite, dans ce cas, nous allons à l'étape 4 et multiplions tous les nombres par un petit nombre entier, car cela n'interfère pas avec la proportion.

Maintenant nous trouvons le ratio minimum, qui est: 1: 3.

Au chapitre 5, il accorde la même attention aux anciens, mais cette fois-ci uniquement pour le tribut. Ne fais pas de reproches au vieil homme, mais exhorte-le à être ton père, tes fils plus jeunes, à être tes frères. Les veuves honorent de vraies veuves.

Calculer le FE en utilisant les données préparées n'est pas difficile. Tout le monde peut gérer ça. Il est beaucoup plus difficile d'obtenir le résultat en laboratoire sans avoir les résultats finaux des études. Il est possible d'identifier la formule du composé à l'aide d'expériences spectrométriques par des mesures répétées.

Dans de nombreux cas, les formules empiriques ne permettent pas une image complète de la nature de la matière.

Après quelques versets, il fait remarquer. Pour une veuve, accepter une femme âgée d'au moins soixante ans, dirigée par un homme. Apparemment, cela concerne le danger de somnolence et de convoitise chez les plus jeunes. Avec lui, des poulets et des hommes drôles saignent, et dans les pharmacies, nous l'achetons littéralement pour une somme dérisoire, en nous adressant au pharmacien au comptoir avec des mots. Une bouteille d'oxygène si vous voulez.

C'est un excellent désinfectant pour le traitement externe des plaies, et certains guérisseurs excentriques recommandent de le mettre dans un verre d'eau et de l'administrer par voie orale. Quelle est la plus grande découverte scientifique, M. Einstein? Restant cool, le grand scientifique a répondu avec sagesse et créativité.

Soit, en étudiant la relation fonctionnelle inconnue entre à et x À la suite d’une série d’expériences, nous avons mesuré plusieurs quantités et obtenu les données suivantes:

Le problème est de trouver une relation approximative

dont les valeurs diffèrent peu des données expérimentales yi La dépendance fonctionnelle approximative (2,59) obtenue à partir de données expérimentales est appelée formule empirique.

Et le Seigneur Dieu dit: voici, Adam, comme l'un de nous, connaît le bien et le mal, et maintenant il ne cherche pas à prendre la vie de l'arbre de vie et vit pour toujours à son goût. Malheureusement, aucune des trois formules mentionnées ci-dessus ne peut être mise en œuvre dans le domaine des liaisons chimiques, ce qui est très capricieux et impose des restrictions supplémentaires. Cependant, il existe une quatrième formule que, malheureusement, vous ne trouverez jamais, et c'est dans ce cas que la question de la présence de peroxyde de carbone et de Silactan est résolue. Cette formule est basée sur une propriété jusqu'alors inconnue de la chimie terrestre, simple et élégante, mais également en cours d'exécution, ce que, hélas, à ce stade, je ne suis pas autorisé à vous révéler.

En Sec. 2.1 il a été noté que la tâche de construire une formule empirique est différente du problème de l'interpolation. Le graphique de la dépendance empirique, en général, ne passe pas par les points donnés, comme dans le cas de l'interpolation. Cela conduit au fait que les données expérimentales sont lissées dans une certaine mesure, tandis que la formule d'interpolation répète toutes les erreurs des données expérimentales.

À mon avis, il s'agit d'un meilleur exercice pour le cerveau que de résoudre un jeu de mots croisés banal. Les prix Nobel de chimie et de physique récemment annoncés ont été consacrés à l’étude des atomes de carbone. Les trois scientifiques qui ont mis au point l’outil de manipulation des atomes de carbone ont reçu le prix Nobel de chimie.

En annonçant le prix Nobel de physique, l'Académie royale de Suède a lancé: «Le carbone, la base de toutes les formes de vie connues sur Terre, nous a de nouveau surpris. Ils n'ont pas compris comment tromper leur déclaration. Ce que nous avons vu chez Graffin n’est qu’un aperçu des miracles dont Carbona est capable. Surtout ce qui attend un avenir très proche!

La construction d’une formule empirique comprend deux étapes: la sélection de la forme générale de cette formule et la détermination des meilleures valeurs des paramètres qu’elle contient. La forme générale de la formule est parfois connue pour des raisons physiques. Par exemple, pour un milieu élastique, la relation entre le stress et σ et déformation relative ε défini par la loi de Hooke :, où E - module d'élasticité, la tâche est réduite à la détermination d'un paramètre inconnu E.

Avant de découvrir le type de carbone qui changera tous les aspects de nos vies, jetons un coup d'œil à de nombreux et décisifs autres phénomènes liés à l'actualité au cours des dernières semaines. Récemment, les scientifiques se sont inquiétés de la découverte que le soleil affecte la décomposition des éléments radioactifs de la terre. Il a été découvert qu'un rayonnement étrange du Soleil provoquait une mutation de la matière sur la Terre.

Comme nous l'avons vu, le carbone est la principale pierre angulaire de la vie. Et le carbone 12 est la forme la plus courante de carbonate, responsable de 99% de toutes les formes de carbone connues. C'est un isotope du carbone contenant 6 protons, 6 électrons et 6 neutrons. 6-6.

Si la nature de la dépendance est inconnue, alors la forme de la formule empirique peut être arbitraire. La préférence est généralement donnée aux formules les plus simples avec une précision suffisante. Ils sont initialement sélectionnés à partir de considérations géométriques: les points expérimentaux sont tracés sur le graphique et la forme générale de la dépendance est approximativement devinée en comparant la courbe obtenue à des graphiques de fonctions connues (fonctions polynomiales, exponentielles ou logarithmiques, etc.).

Lors de la crémation, le corps retrouve son état de carbone. En effet, le carbone est associé au grand secret de la vie. "La procédure de vérification statistique des hypothèses" Étape 1: DÉTERMINATION DES HYPOTHÈS ZÉRO ET ALTERNATIFS. L’hypothèse nulle est toujours définie comme une hypothèse simple, suppose un effet nul, des relations statistiquement non significatives, etc. une hypothèse alternative s'oppose à zéro. Il est lié à l'affirmation que le résultat observé ne peut être expliqué uniquement par l'action de facteurs purement aléatoires.

Sa définition dépend de la sensibilité du critère statistique utilisé. Le chercheur détermine quel niveau d'importance correspondra aux buts et objectifs de l'étude, au volume disponible et au degré de responsabilité à l'égard des résultats. Le niveau de signification le plus commun: α = 0,05 et α = 0,01 et peut très rarement être: α = 0.

Le succès ici est en grande partie déterminé par l'expérience et l'intuition du chercheur.

La formule empirique la plus simple est une relation linéaire

La proximité de la distribution expérimentale des points avec une dépendance linéaire est facilement visible après avoir tracé cette dépendance expérimentale. De plus, cette dépendance peut être vérifiée en calculant les valeurs ki:

Étape 3: DÉTERMINATION DE LA MÉTHODE STATISTIQUE D'INSPECTION. Voici une formule spécifique qui calcule la caractérisation empirique d’une hypothèse. Le type de test est choisi en fonction de la distribution stochastique de la caractéristique empirique et des possibilités de satisfaire les exigences nécessaires.

Étape 4: OBTENTION DES INFORMATIONS REQUISES POUR LA VÉRIFICATION. Les données obtenues à partir d'un échantillon aléatoire sont utilisées. 5ème étape: CALCUL DE LA CARACTÉRISTIQUE EMPIRIQUE DES CRITÈRES. Calculez leur valeur - utilisez la formule spécifique et les informations empiriques collectées à l'étape 4.

Si en même temps, les points sont situés approximativement sur une droite, et la question de l'applicabilité de la formule empirique (2.60) peut être posée. La précision de cette approximation est déterminée par la déviation des quantités ki à partir d'une valeur constante. Dans le cas particulier de points équidistants, il suffit de vérifier la constance des différences

Exemple . Vérifions la possibilité d'utiliser une dépendance linéaire pour décrire les données suivantes.

6ème étape: DÉTERMINER LE CARACTÈRE D'UNE ZONE CRITIQUE. Le type de zone critique peut différer de l’un des critères statistiques. 7ème étape: DÉTERMINATION DES CARACTÉRISTIQUES THÉORIQUES. La caractéristique théorique est déterminée par le tableau statistique correspondant. Les tableaux statistiques contiennent les valeurs de la fonction de la distribution correspondante en fonction de leurs valeurs de paramètre. Étape 8: PRISE DE DÉCISION.

L'étape finale est associée à la justification d'une décision non spécifiée, qui consiste à accepter ou à rejeter l'hypothèse nulle. La base de la prise de décision est une comparaison des valeurs numériques des caractéristiques empiriques et théoriques de l’hypothèse. Il est possible que cela soit incorrect et par conséquent non prouvé. Cependant, il existe une autre possibilité - une hypothèse alternative est correcte, mais non prouvée en raison du nombre limité d'informations. CONCLUSION DES CONTRÔLES STATISTIQUES - la conclusion est que le niveau de signification et le résultat de l'application de la règle, exprimant la définition même de l'hypothèse confirmée, sont mentionnés.

x . 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

y . 1,17 1,81 2,50 3,15 3,79 4,44

Depuis ici xi - points équidistants, il suffit de calculer les différences: 0,64, 0,69, 0,65, 0,64, 0,65. Puisque ces valeurs sont proches les unes des autres, une relation linéaire peut être considérée comme une formule empirique.

Dans certains cas, d'autres données expérimentales peuvent être réduites à une dépendance linéaire lorsque leur graphe dans le système de coordonnées cartésien n'est pas une ligne droite. Ceci peut être réalisé en introduction de nouvelles variables au lieu de x, y :

Les fonctions et sont choisies de manière à ce que les points soient sur une droite du plan (, η) . Cette transformation s'appelle alignement des données .

Pour obtenir une dépendance linéaire à l'aide de la transformation (2.61), la formule d'origine doit être écrite sous la forme

Les instructions

Ce programme définit à la fois des formules empiriques et moléculaires. Pour calculer la formule empirique, entrez la composition (par exemple, C = 40%, H = 6,67%, O = 53,3%) du composé. Entrez la masse molaire supplémentaire pour trouver la formule moléculaire.

  • Les intérêts peuvent être entrés sous forme de fraction décimale ou avec un signe% (par exemple, 50% peuvent être entrés sous .50 ou 50%.)
  • Pour déterminer la formule moléculaire, entrez la valeur de masse molaire appropriée.
  • Utilisez des caractères majuscules pour le caractère initial de l'élément et des caractères minuscules pour le deuxième caractère. Exemples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.

Regarde la vidéo: Chimie : Calcul dune masse molaire molécule ou composé (Octobre 2022).

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